pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt

Katode(reaksi reduksi): Kationnya adalah Cu 2 +, bukan golongan utama sehingga Cu 2 + akan tereduksi menjadi Cu.. Anode (reaksi oksidasi): Elektrode yang digunakan adalah Pt yang merupakan elektrode inert, dan anion yang ada dalam larutan adalah (sisa asam oksi) sehingga yang akan teroksidasi adalah air.. Dengan demikian, terbentuk endapan Cu di katode dan gas O 2 di anode. LarutanKI dengan elektrode Pt b. Larutan Na 2 SO 4 dengan elektrode alumunium c. Larutan HCl dengan elektrode C d. Larutan NiSO 4 dengan (0 o C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 encer dengan jumlah arus yang sama (Ar Cu = 63,5; O = 16) PEMBAHASAN : menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis CuSO 4 Reaksi Reaksielektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Ni (non inert) Katoda : Cu2+ + 2e → Cu Anoda : Ni → Ni2+ + 2e Reaksi total : Cu2+ + Ni → Cu + Ni2+ Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas. Padaproses elektrolisis larutan natrium klorida dengan b. 1 dan 3 e. 4 saja elektroda karbon, zat yang terjadi pada katoda adalah . c. 2 dan 3 a. Gas oksigen 12. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt b. Gas hydrogen dan natrium hidroksida digunakan arus 2 ampere dalam waktu 1930 detik. Vay Tiền Online Banktop.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt